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    17．取两支试管A、B，分别加入5mL 4%、5mL 12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L的氯化铁溶液．下列说法或操作正确的是（　　）
    A．、加入氯化铁的目的是加深溶液颜色，放大实验现象
    B．、本实验的目的是研究浓度对双氧水分解速率的影响
    C．、本实验过程中A、B试管都不明显，可以将那个很不明显的试管放入热水浴中来观察
    D．、小明刚把A药品准备好，就有事情出去了，第二天继续这个实验来进行比较

    分析 过氧化氢在催化剂条件下可分解生成氧气和水，反应中氯化铁为反应的催化剂，加热可增大反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．氯化铁为反应的催化剂，可增大反应速率，故A错误；
    B．催化剂相同，浓度不同，反应速率不同，故B正确；
    C．氯化铁催化作用下，过氧化氢分解生成氧气，有气泡生成，现象明显，故C错误；
    D．时间较长，过氧化氢如变质，则不能完成实验，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握实验的原理以及影响化学反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A～H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示（部分反应物、反应条件和产物已略去）．A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素．
    （1）B 的电子式为．
    （2）检验D 中金属阳离子的实验方案是（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）．
    （3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）E 在空气中转化成F 的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
    （6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，X 将TcO4--转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
    B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
    C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子
    D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如图转化关系：（反应中生成的水已略去）

    （1）X的电子式，A的晶体类型离子晶体．
    （2）工业生产中将D转化为E的反应条件是400-500℃、V2O5．为了增大D的转化率，所采取的有效方法是通入过量的空气．
    （3）写出A与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）X的水溶液是碱性（酸、碱、中），请设计一个简便方法验证取少量固体于试管中，加入少量蒸馏水溶解，若滴入酚酞溶液呈红色，可证明溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
    （1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．
    ①铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
    ②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用离子方程式表示）
    （2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常数为K；
    反应ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    ①写出反应Ⅰ的K的表达式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
    ②反应Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
    ③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol?L -1，CO的平衡浓度为1mol?L -1．
    ④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）．
    A．缩小反应器体积            B．通入CO 2
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
    （3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为11.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钠与稀硫酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜与稀硫酸反应OH-+H+═H2O
    D．铁与盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子在溶液中因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
    C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．48克碳在3.5mol氧气中不完全燃烧，待反应物耗尽，且
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）
    A．1132 kJB．283kJC．442 kJD．990.5kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为 1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C．（填序号）
    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
    （2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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