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    反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、恒温、恒容充入氧气
    C、恒温恒容充入SO3
    D、加入催化剂V2O5
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，影响该化学平衡的因素物质的浓度、温度和压强（实际上压强也是通过浓度改变实现的），催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动．
    解答： 解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；
    B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；
    C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；
    D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、铁与稀硫酸反应  2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质反应时，不会产生H2 的是 （　　）
    A、Al+盐酸
    B、Al+HNO3（浓 常温）
    C、Al+NaOH溶液
    D、Al+热H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2参加反应得到电子数一定为2NA
    B、常温常压下，18g H2O中含有的电子数为10NA
    C、1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA
    D、2g H2中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、可能有SO42- 或Ag+
    B、一定有SO42-
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知36%的浓盐酸的浓度为12mol．L-1，则18%的盐酸溶液的浓度为（　　）
    A、等于6mol．L-1
    B、大于6mol．L-1
    C、小于6mol．L-1
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
    C、含有0.1 mol?L-1HCO
     
    -
    3
    的溶液：Na+、Fe3+、NO
     
    -
    3
    、C6H5O-
    D、强酸性溶液：K+、Al3+、NO
     
    -
    3
    、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中错误的是（　　）
    A、在 IA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料
    B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近
    C、在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料
    D、通常农药中所含的元素位于周期表右上角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答下列问题；
    （1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值为
     
    ．
    （2）混合液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）如何用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液的pH值
     
    ．
    （4）混合液中 C（Na+）-C（A-）=
     
    mol/L，C（OH-）-C（HA）=
     
    mol/L．

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