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    4．垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中…．请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：分类处理．

    分析 很多废品可以回收再利用．

    解答 解：很多废品可以回收再利用，可对垃圾进行分类处理，并合理利用，减少白色污染，
    故答案为：分类处理．

    点评 本题主要考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．
    （2）已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （3）在25℃、101kPa 时，7.80g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH（　　）
    A．不变B．先变大后变小C．逐渐变大D．逐渐变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂．
    己知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定．回答下列问题：
    （1）二氧化硫的制备
    原料：亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸

    （1）仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为a→g→h→e→f→d（选择图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下．
    （3）设计实验证明二氧化硫具有还原性将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液）
    （二）保险粉的制备
    I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇（溶剂）的混合液；
    II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫；
    III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体；
    IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品．
    （1）写出步骤II中制备保险粉的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
    （2）简述步骤 IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次（或选择快速抽滤操作）．
    （3）步骤 IV干燥保险粉的最佳方法为C（选填序号）．
    A．空气中蒸发干燥    B．氯化氢气流中蒸发干燥    C．真空干燥
    （三）保险粉的含量测定
    铁氰化物滴定法原理是：4K3+2Na2S2O4+8KOH═3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
    I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；
    II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂；
    III．用浓度为cmol•L-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL．保险粉质量分数表达式为$\frac{87cV×1{0}^{-3}}{m}×100%$（用含c、m、V的代数式表示）．
    （2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解?C．取代→消去→加成D．消去→加成→取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物结构或性质说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2
    B．光照条件下1molCH4与3molCl2反应可制得1molCHCl3
    C．为苯分子的比例模型
    D．所有碳原子有可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．X中不能确定是否存在的离子是Al3+和Cl-
    C．溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类
    D．气体A是NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

    请问答下列问题：
    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤（填序号）．
    （2）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑．
    （6）已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）．
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，上述观点是否正确．
    ②你认为“红色迅速褪去”是由于导致的（用化学方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）．
    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水．已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：．由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有9种．
    （2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ．

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