【题目】X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）
A. 氢键是一种特殊的共价键 B. 离子化合物中可能含有共价键
C. I2的挥发破坏了共价键 D. 非极性键只能存在双原子单质中
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【题目】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设：
甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是Mg(OH)2；
丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
Ⅱ、定性实验探究：
（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：
（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→ → → → → g→h（各装置只使用一次）。
（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，
（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 氧化性强弱：F2<Cl2 B. 金属性强弱：K<Na
C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3 D. 碱性强弱：NaOH<Mg(OH)2
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【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1；
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2；
3O2(g)=2O3(g) ΔH3。
则下列关系式正确的是( )
A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
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【题目】用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是
选项 | Ⅰ | Ⅱ | 实验现象预期 | 结论 |
A | 铁丝 | HCl酸化的H2O2 | Ⅲ中收集到无色气体 | 铁丝催化H2O2分解 |
B | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
C | 木条 | 浓硫酸 | 木条变黑 | 浓硫酸有强氧化性 |
D | 铜丝 | 浓硝酸 | Ⅲ中收集到红棕色气体 | 硝酸有强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] ，有关物质性质如下表所示：
物质 | 性质 |
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
Ⅰ．配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ．制备FeCO3 ：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe ：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______________。
(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时需要过量的试剂是______。
(3)实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液，并边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________。
(4)确认C中空气排尽的实验现象是______________。
(5)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
(6)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______________（填序号）。
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
(7)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。
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【题目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A. a点的溶液呈中性
B. 从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C. c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D. c点溶液呈碱性
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