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    如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素，回答下列问题：
    a
    c e f g
    b d h
    （1）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）
     
    ．
    （2）元素e的气态氢化物电子式为
     
    ，该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为
     
    ，属于
     
    化合物（填离子或共价）．
    （3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：A的结构简式为
     
    ；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应类型为
     
    ；A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为
     
    ．B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为
     
    ；该反应类型为
     
    ．B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在短周期中的位置可知，a为H、b为Al、c为C、d为Si、e为N、f为O、g为F、h为Cl，
    （1）同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强；
    （2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；硝酸铵属于离子化合物，含有离子键、共价键；
    （3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇在铜为催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛．
    解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，a为H、b为Al、c为C、d为Si、e为N、f为O、g为F、h为Cl，
    （1）N、O、F同周期，自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物稳定性：NH3＜H2O＜HF，故答案为：NH3＜H2O＜HF；
    （2）NH3分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；硝酸铵含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：；离子键、共价键；离子；
    （3）H、C两种元素可形成化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，乙烯发生加聚反应可以得到聚乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH  
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇在铜为催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：CH2=CH2；加聚反应；加成反应；CH3COOH+CH3CH2OH  
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；2CH2CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，明确元素种类是解答关键，注意掌握烯烃、醇、羧酸的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选考-----化学与技术】
    合理利用和开发水资源是人类得以生存和发展的重要保证．
    （1）人类最早使用的淡化海水的方法是
     
    ．
    （2）以下是河水处理成自来水的工艺流程示意图：
    河水→曝气池
    加入石灰
    一级沉降池
    加入混凝剂通入CO2
    二级沉降池
    通入气体A
    过滤池→自来水
    ①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-，加入石灰发生的沉淀反应的离子方程式为：
     
    ；
    ②通常可以选用
     
    做混凝剂，通入CO2的目的是
     
    ；
    ③气体A的作用是
     
    ．
    （3）如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：
    ①活性炭的作用是
     
    ；
    ②A、B中盛放的是离子交换树脂，一种羟型阴离子交换树脂ROH应放在
     
    （填“A”或“B”）；其理由是
     
    ．
    （4）水的硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1L水中含有10mgCaO，其硬度为1度．现用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应．现取某地下水样品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0mL．该地下水的硬度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
    CO32ˉ与H+反应生成CO2分两步：
    CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是
     
    ．
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：
    ①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是
     
    ．
    ②小李同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是
     
    ．   
    ③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
    实验编号123
    混合物的质量/g3.764.708.46
    硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00
    生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03
    该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
     
    ；所用硫酸的物质的量浓度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是
     
    （填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；
     
    ．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了
     
    （填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是
     
    （填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是
     
    ．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起
     
    作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入
     
    ，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
    cc(C)?cd(D)
    ca(A)?cb(B)
    =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃，达到平衡时K
     
    1（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol
    H2，则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    庚烷C7H16共存在9种同分异构体，试判断：
    （1）其中最长碳链为五碳的同分异构体共
     
     种，这些主链为五碳的同分异构体中：一氯代物为4种的分子结构简式为
     
    ．
    （2）其中最长碳链为四碳的分子，用系统命名法命名，则名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1个氢气分子的实际质量约为（
    1
    NA
    ）g
    B、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
    C、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2L O2，转移NA个电子
    D、1mol Na 原子中含有NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
    B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
    C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
    D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为（　　）
    A、5molB、2mol
    C、2.5molD、4mol

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