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    【题目】在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）

    A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高

    C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：盐类水解的定义：电离出的弱酸根或弱碱根，结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的过程，从而水的电离遭到破坏，因此盐类水解是水的电离平衡被破坏，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g/cm3。现用该浓盐酸配制100 mL 3.00 mol/L的盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填序号），还缺少的仪器有_________(仪器名称）。

    （2）经计算，配制100 mL 3.00 mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)，量取浓盐酸时应选用_________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL的序号）规格的量筒。

    （3）用配制所得100mL该稀盐酸与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_________L(标准状况)。将生成的FeCl2配制成500 mL溶液，所得溶液中FeC12的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A（s）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是

    A．C生成的速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    C．容器内的压强不再变化

    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）
    A.氧
    B.氮
    C.碳
    D.氟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g） + I2（g） 2HI（g） ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是

    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快

    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动

    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是

    A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放

    B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

    C. 退耕还林，改善生态环境

    D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡的标志
    （1）
    （2） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1﹣20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有和（填两种化合物的化学式即可）．
    （2）属于稀有气体的是（填元素符号，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

    （1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

    （2）操作Ⅰ名称是_______________。

    （3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

    （4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

    （5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

    （6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

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