Question

稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL，加入氢氧化钡粉末3.42g，充分反应后过滤，得干燥沉淀2.33g，所得溶液的pH值为13（假设溶液仍为100mL）．求原混合溶液中盐酸的物质的量浓度是少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据充分反应后过滤，得沉淀2.33g为硫酸钡的质量，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，利用H₂SO₄～BaSO₄来计算硫酸的量；利用n（H⁺）=n_消耗（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]-n_剩余（OH^-）计算原混酸溶液中氢离子物质的量，（HCl）=n（H⁺）-2n（H₂SO₄），再根据c=

n

V

计算HCl的物质的量浓度．

解答： 解：沉淀2.33g为硫酸钡的质量，则
n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，
反应后溶液的pH值为13，则溶液中OH^-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
Ba（OH）₂的物质的量为

3.42g

171g/mol

=0.02mol，
则酸中总的n（H⁺）=0.02mol×2-0.01mol=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-2n（H₂SO₄）=0.03mol-2×0.01mol=0.01mol，
则HCl浓度为

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算、离子反应的有关计算等，难度中等，注意根据酸碱中和时离子的关系来解答．