Question

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3

4

，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置

第三周期ⅦA族

，实验室制取W单质的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为

NaOH

、

NaClO

；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是

．

Answer 1

分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的

3

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，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的

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，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，则：
（1）W为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子为7，应位于周期表第三周期ⅦA族，实验室用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制备Cl₂，
反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：第三周期ⅦA族；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，
故答案为：NaOH；NaClO；
（3）由O和Na两种元素组成的一种化合物，其中O和Na的原子个数比为1：1，则对应的化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意氯气的实验室制备方法和过氧化钠电子式的书写，为该题的易错点．