下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( ) A.将40g NaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合D.10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是（　　）

A、将40g NaOH固体溶解于1L水中

B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C、将1L 10 mol/L浓盐酸与10L水混合

D、10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、溶液的体积不等于溶剂的体积；
B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol；
C、混合溶液的体积不等于10L；
D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L．

解答： 解：A、40g NaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；
B、22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C、混合溶液的体积不等于10L，根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D、10g NaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意溶液的体积不等于溶剂的体积，不等于溶剂的体积加上溶质的体积．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题

元素代号		L	M	Q	R	T
原子半径（10-¹⁰ m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常见化合价	最高正价	+2	+3	+6	+2
常见化合价	最低负价			-2		-2

（1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．

（2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
（3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是

（填离子符号）．
②L、M、T单质熔点最低的是

（填单质化学式）
③M、L 单质中金属性较强的物质是

（填名称），可验证该结论的实验是

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
（4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（　　）

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO₃		c（Na⁺）=c（HCO₃^-）
B	NaHCO₃、Na₂CO₃		c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）
C	NaOH、Na₂CO₃		c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
D	Na₂CO₃		c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）

A、HCl	B、金刚石
C、NaOH	D、Na

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科目：高中化学 来源： 题型：

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）

A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

C、脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

D、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D 为4种金属．将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈．将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡．将D浸入C的盐溶液中，有C析出．则其金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A、B＞A＞D＞C

B、A＞B＞D＞C

C、B＞A＞C＞D

D、C＞D＞A＞B

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A、1molSO₂ （g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O₂（g）的能量总和

B、1molSO₂（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO₂（g）的能量总和

C、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23

D、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作正确的是（　　）

A、

称量氢氧化钠固体

B、

检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C、

配制150 mL 0.10 mol/L盐酸

D、

分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列叙述不正确的是（　　）

A、容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%

B、Q=27.78kJ

C、若X₂、Y₂、XY₃改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ

D、若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量小于46.3kJ

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