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    (15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl2溶液中

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

    反应结束后分离出溶液备用

     

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为

    Cu2OH2CO3

     

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式

    置换反应____________，

    化合反应____________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。

    解释此现象的离子方程式是_______________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。

    ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。

    ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式______________________________。

     

    【答案】

    (15分)　12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

    2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

    2有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

    Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓    Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O

    3①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3

    ②2H2O22H2O＋O2↑

    【解析】（1）一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，所以方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。由2种或2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应，因此方程式2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝

    Cu2(OH)2CO3。

    （2）溶液是氯化铝溶液，所以电解时阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气。氢离子放电，就破坏铝阴极周围水的电离平衡，所以溶质中生成OH－，从而生成氢氧化铝白色沉淀。随着溶液碱性当增强，氢氧化铝又逐渐溶解生成偏氯酸钠和水。方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓    Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O。

    （3）①铝热反应可用冶炼金属，方程式为3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

    ②二氧化锰能作为催化剂，加快双氧水的分解，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）
    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （l）请按下表要求，填写选择的装置和药品

     分项
    内容
    		CO2发生装置（X）
    随开随用，随关随停
    		除杂洗气装置（Y）
    		制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）
    		 
    		 
    		C
    选择的药品（填序号）
    		 
    		 
    		①
    (2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：
    _____________________________________________________________________________
    __________________________________________________________________________。
    (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，
    (4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________                                           。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省实验中学分校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
    （1?）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    将打磨过的铝片?过量?放入一定浓度的CuCl2溶液中
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    		 
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
    		一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为
    Cu2?OH?2CO3
    		 
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个?是离子反应的只写离子方程式?
    置换反应____________，
    化合反应____________。
    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。
    解释此现象的离子方程式是_______________。
    （3）工业上可用铝与软锰矿?主要成分为MnO2?反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是?用化学方程式表示?_____________________________。
    ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）题每空1分，（1）题3分，其余各2分，共15分）

    某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供如下药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末⑧纯水。提供如下仪器装置：

    请根据题目要求回答下列问题：

    （l）请按下表要求，填写选择的装置和药品

      分项

    内容

    CO2发生装置（X）

    随开随用，随关随停

    除杂洗气装置（Y）

    制备产品装置（Z）

    选择的装置（填序号）

     

     

    C

    选择的药品（填序号）

     

     

    ①

    (2)如何检验所选择的发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：

    _____________________________________________________________________________

    __________________________________________________________________________。

     (3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为________________，Y装置中除去的杂质为_____________，

    (4)常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量气体，其原因是_________________；通入过量后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为：_______________________                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （１０分）某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

    实验

    序号

    铁的

    质量/g

    铁的

    形态

    c/(H2SO4)

    /mol?L-1

    V(H2SO4)

    /mL

    溶液温度/℃

    金属消失

    的时间/s

    反应前

    反应后

    1

    0.10

    铁片

    0.7

    50

    20

    36

    250

    2

    0.10

    铁片

    0.8

    50

    20

    35

    200

    3

    0.10

    铁粉

    0.8

    50

    20

    36

    25

    4

    0.10

    铁片

    1.0

    50

    20

    35

    125

    5

    0.10

    铁片

    1.0

    50

    35

    50

    50

     

    分析上述数据，回答下列问题：

    （１）实验２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　对反应速率有影响，影响规律是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （２）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　　  （填实验序号）；

    （３）本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　  　　　　　，能体现该影响因素的实验序号是　　　　　　　　　　；

    （４）在实验４中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （５）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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