11£®ÔÚʵÑéÊÒÖУ¬µªÑõ»¯Îï·ÏÆø£¨Ö÷Òª³É·ÖNO2ºÍNO£©¿ÉÒÔÓÃNaOHÈÜÒºÀ´ÎüÊÕ£¬ÒÔ³ýÈ¥ÕâЩ·ÏÆø£¬ÆäÖ÷Òª·´Ó¦Îª£º
2NO2+2NaOH¨TNaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH¨T2NaNO2+H2O
£¨1£©NOºÍNO2µÄ»ìºÏÆøÌåµÄ×é³É¿É±íʾΪNOX£¬¸Ã»ìºÏÆøÌåͨÈëNaOHÈÜÒº±»ÍêÈ«ÎüÊÕʱ£¬xµÄÖµ¿ÉÒÔΪcd£¨Ìî±àºÅ£©£®
a£®1.1         b£®1.2       c£®1.5       d£®1.8
ÈôÓô¿¼îÈÜÒº´¦ÀíµªÑõ»¯Îï·ÏÆø£¬·´Ó¦ÓëÉÏÊöÀàËÆ£¬Í¬Ê±·Å³öCO2£®
£¨2£©Çëд³ö´¿¼îÈÜÒºÎüÊÕNO2µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 £®
£¨3£©ÏÖÓбê×¼×´¿öÏÂaÉýNO2£¨ÆäÖÐN2O4Ìå»ý·ÖÊýΪ20%£©ºÍbÉýNOµÄ»ìºÏÆøÇ¡ºÃ±»200mL Na2CO3ÈÜÒºÍêÈ«ÊÕ£¬Ôòa¡¢bÓ¦Âú×ãµÄ¹ØÏµÎª£º$\frac{a}{b}$¡Ý$\frac{5}{6}$£»
£¨4£©ÈôÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬2.016LµªÑõ»¯ÎïµÄ»ìºÏÆøºÍ0.896LO2Óë1mol/LNa2CO3ÈÜÒº50mLÇ¡ºÃ·´Ó¦Éú³ÉNaNO3£¬Ôò»ìºÍÆøÌåÖÐN2O4ÓëNO2µÄÌå»ý±ÈΪ1£º5£®

·ÖÎö £¨1£©ÓÉ·½³Ìʽ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2OºÍNO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O¿ÉÖª£¬NOµ¥¶À²»Äܱ»ÎüÊÕ£¬NOºÍNO2»ìºÏÆøÌå±»NaOHÈÜÒº±»ÍêÈ«ÎüÊÕ£¬Âú×ãn£¨NO2£©£ºn£¨NO£©¡Ý1£¬µ±n£¨NO2£©£ºn£¨NO£©=1ʱxÖµ×îС£¬¼ÆËãxµÄ×îСֵ£¬ÒòΪ»ìÓÐNO£¬ËùÒÔx×î´óÖµ£¼2£¬¾Ý´ËÈ·¶¨xȡֵ·¶Î§£»
£¨2£©´¿¼îÈÜÒº´¦ÀíµªÑõ»¯Îï·ÏÆø£¬·´Ó¦ÓëÉÏÊöÀàËÆ£¬Í¬Ê±·Å³öCO2£¬ËùÒÔ¶þÑõ»¯µªÓë̼ËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉNaNO2¡¢NaNO3¡¢CO2£»
£¨3£©·¢Éú·´Ó¦2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2£¬NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2£¬´Ó·´Ó¦Ê½¾Í¿ÉÒÔ¿´³öµ±n£¨NO2£©/n£¨NO£©¡Ý1£¬°ÑN2O4ÕÛ»»³ÉNO2£¬¼ÆËãa¡¢bµÄ¹ØÏµ£»
£¨4£©Éè2.016 LµªÑõ»¯ÎïÖк¬N2O4 x mol¡¢NO2y mol¡¢NO z mol£¬·Ö±ðÀûÓÃÆøÌå×ÜÎïÖʵÄÁ¿¡¢µç×ÓÊØºã¡¢ÄÆÀë×ÓµªÔ­×ÓÊØºãÁÐʽÇó½â£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬NOµ¥¶À²»Äܱ»ÎüÊÕ£¬NOºÍNO2»ìºÏÆøÌå±»NaOHÈÜÒº±»ÍêÈ«ÎüÊÕ£¬Âú×ãn£¨NO2£©£ºn£¨NO£©¡Ý1£¬µ±n£¨NO2£©£ºn£¨NO£©=1ʱxÖµ×îС£¬x×îСֵΪ=1.5£¬ÒòΪ»ìÓÐNO£¬ËùÒÔx×î´óÖµ£¼2£¬¹ÊxµÄȡֵ·¶Î§Îª1.5¡Üx£¼2£¬
¹ÊÑ¡£ºcd£»
£¨2£©¶þÑõ»¯µªÓë̼ËáÄÆ·´Ó¦Éú³ÉNaNO2¡¢NaNO3¡¢CO2£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪ£º2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 £¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 £»
£¨3£©·¢Éú·´Ó¦Îª£º2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 £¬NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2£¬´Ó·´Ó¦Ê½¾Í¿ÉÒÔ¿´³öµ±n£¨NO2£©/n£¨NO£©¡Ý1£¬ÆøÌå¾ÍÈ«²¿·´Ó¦ÁË£¬
aLNO2£¬ÆäÖÐN2O4µÄÌå»ý·ÖÊýÊÇ20%£¬°ÑN2O4ÕÛ»»³ÉNO2£¬NO2µÄÌå»ý×ܹ²ÎªaL¡Á£¨1-20%£©+aL¡Á20%¡Á2=1.2aL£¬
ËùÒÔ£º$\frac{1.2aL}{bL}$¡Ý1£¬$\frac{a}{b}$¡Ý$\frac{5}{6}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{a}{b}$¡Ý$\frac{5}{6}$£»
£¨4£©É裺2.016 LµªÑõ»¯ÎïÖк¬N2O4 x mol¡¢NO2 y mol¡¢NO z mol£¬
  x+y+z=$\frac{2.016L}{22.4L}$=0.09
  2x+y+3z=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$¡Á4 £¨µÃʧµç×ÓÊØºã£©
  2x+y+z=0.05¡Á2 £¨µªÔ­×Ó×ÓÊØºã¡¢ÄÆÀë×ÓÊØºã£© 
½âµÃ£ºx=0.01¡¢y=0.05¡¢z=0.03£¬
ËùÒÔV£¨N2O4£©£ºV£¨NO2£©=n£¨N2O4£©£ºn£¨NO2£©=0.01£º0.05=1£º5£¬
´ð£º»ìºÍÆøÌåÖÐN2O4ÓëNO2µÄÌå»ý±ÈΪ1£º5£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁ˵ªµÄÑõ»¯ÎïµÄÐÔÖÊ¡¢»ìºÏÎï·´Ó¦µÄ¼ÆË㣬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È··¢Éú·´Ó¦µÄÔ­ÀíΪ½â´ð¹Ø¼ü£¬×¢ÒâÊìÁ·ÕÆÎÕµªµÄÑõ»¯ÎïµÄÐÔÖʼ°Ó¦Ó÷½·¨£¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÏÂÁдóС¹ØÏµÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®È۵㣺HI£¼HBrB£®Ó²¶È£ºMgO£¾CaO
C£®¾§¸ñÄÜ£ºNaCl£¼NaBrD£®È۷е㣺CO2£¾NaCl

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®³£ÎÂÏ£¬½«CO2ͨÈë2LpH=12µÄKOHÈÜÒºÖУ®ÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄOH-Àë×ÓŨ¶È£¨¦Õ£©ÓëͨÈëµÄCO2µÄÌå»ý£¨V£©µÄ¹ØÏµÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐÐðÊö²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®aµãÈÜÒºÖУºË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©=1¡Á10-12mol/L
B£®bµãÈÜÒºÖУºc£¨H+£©=1¡Á10-7mol/L
C£®cµãÈÜÒºÖУºc£¨K+£©=2[c£¨CO${\;}_{3}^{2-}$£©+c£¨HCO3-£©+c£¨H2CO3£©]
D£®dµãÈÜÒºÖУºc£¨K+£©=2c£¨CO${\;}_{3}^{2-}$£©+c£¨HCO${\;}_{3}^{-}$£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

19£®Å䯽Ï·´Ó¦£¬²¢Óõ¥ÏßÇűíʾ³ö¸Ã·´Ó¦µÄµç×Ó×ªÒÆ£º
2KMnO4+16HCl¡ú2MnCl2+2KCl+5Cl2¡ü+8H2O
¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯¼ÁÊÇKMnO4£¬»¹Ô­¼ÁÊÇHCl£¬±»Ñõ»¯µÄÔªËØÊÇ-1¼ÛµÄÂÈÔªËØ£¬Ñõ»¯¼ÁÓ뻹ԭ¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º5ÈôÉú³É±ê×¼×´¿öÏÂ2.24ÉýÂÈÆø£¬ÔòÓÐ0.2Ħ¶ûµç×Ó±»×ªÒÆ£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·ÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ïò1molµÄ̼Ëá¼Ø¹ÌÌåÖлº»ºµÎ¼Óº¬1 molÈÜÖʵÄÏ¡ÑÎËá»á²úÉú1molµÄCO2ÆøÌå
B£®±ê×¼×´¿öÏ£¬½«64g Í­Æ¬Í¶Èëµ½º¬ 2 molH2SO4µÄŨÁòËáÖмÓÈÈ»á²úÉú22.4 LµÄSO2ÆøÌå
C£®±ê×¼×´¿öÏ£¬ÓÃÒ»³äÂú°±ÆøµÄ¸ÉÔïÉÕÆ¿×öÅçȪʵÑ飬µ±Ë®³äÂúÕû¸öÉÕÆ¿ºó£¨¼ÙÉèÈÜÒº²»ÍâÒ磩£¬ÉÕÆ¿ÄÚ°±Ë®µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ£¨$\frac{1}{22.4}$£©mol/L
D£®Ïòº¬ÓÐ1mol Ba£¨OH£©2ÈÜÒºÖÐͨÈë×ãÁ¿CO2ÆøÌå²úÉú1mol BaCO3°×É«³Áµí

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®º£Ë®Öи»º¬Ã¾£¬¿É¾­¹ý¼Ó¼î³Áµí¡¢¹ýÂË¡¢ËáÈÜ¡¢½á¾§¼°ÍÑË®µÈ²½ÖèµÃµ½ÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾£¬×îºóµç½âµÃµ½½ðÊôþ£®
£¨1£©¼Ó¼î³ÁµíþÀë×Óʱ£¬Éú³ÉµÄMg£¨OH£©2ÔÚ·ÖɢϵÖд¦ÓÚ³ÁµíÈÜ½âÆ½ºâ£¬ÆäÈܶȻý³£Êý±í´ïʽKsp=c£¨Mg2+£©•c2£¨OH-£©£®
£¨2£©MgCl2ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÆäË®½âµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪMg2++2H2O?Mg£¨OH£©2+2H+£®
£¨3£©³ýÈ¥MgCl2ËáÐÔÈÜÒºÖÐÉÙÁ¿µÄFeCl3£¬¿É¼ÓÈëµÄÊÔ¼ÁÓÐabc
a£®MgO            b£®Mg£¨OH£©2         c£®MgCO3        d£®MgSO4
£¨4£©ÈôÔÚ¿ÕÆøÖмÓÈÈMgCl2•6H2O£¬¿ÉÉú³ÉMg£¨OH£©Cl»òMgO£¬Ð´³öÏà¹ØµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ֮һ£®MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mg£¨OH£©Cl+HCl¡ü+5H2O¡ü»òMgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$MgO+2HCl¡ü+5H2O¡ü
£¨5£©MgCl2•6H2OÔÚ¸ÉÔïµÄHClÆøÁ÷ÖмÓÈȿɵõ½ÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾£¬ÆäÔ­ÒòÊÇHClÆøÁ÷¿ÉÒÖÖÆMg2+Ë®½â£®
£¨6£©µç½âÈÛÈÚµÄMgCl2£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º2Cl--2e-=Cl2¡ü£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

3£®»¯ºÏÎïA£¨C12H16O2£©¾­¼îÐÔË®½â¡¢ËữºóµÃµ½BºÍC£¨C8H8O2£©£®CµÄºË´Å¹²ÕñÇâÆ×±íÃ÷º¬Óб½»·£¬ÇÒ±½»·ÉÏÓÐ2ÖÖÇâÔ­×Ó£®B¾­¹ýÏÂÁз´Ó¦ºóµÃµ½G£¨C8H12O4£©£¬ºË´Å¹²ÕñÇâÆ×ÏÔʾֻÓÐÒ»¸ö·å£®

ÒÑÖª£º$\stackrel{Br_{2}/P}{¡ú}$
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©AµÄ½á¹¹¼òʽ£º£®
£¨2£©Ð´³öF¡úG·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º£¬¸Ã·´Ó¦ÊôÓÚõ¥»¯·´Ó¦£¨Ìî·´Ó¦ÀàÐÍ£©£®
£¨3£©Ð´³öÂú×ãÏÂÁÐÌõ¼þµÄCµÄËùÓÐͬ·ÖÒì¹¹ÌåµÄ½á¹¹¼òʽ£¨ÖÁÉÙд³ö3ÖÖ£©£º£®
¢ÙÊDZ½µÄ¶Ôλ¶þÈ¡´ú»¯ºÏÎ 
¢ÚÄÜÓëFeCl3ÈÜÒº·¢ÉúÏÔÉ«·´Ó¦£»
¢Û²»¿¼ÂÇÏ©´¼£¨ £©½á¹¹£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

20£®ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®NO2¡¢BF3¡¢NCl3·Ö×ÓÖÐûÓÐÒ»¸ö·Ö×ÓÖÐÔ­×ÓµÄ×îÍâ²ãµç×Ó¶¼Âú×ãÁË8µç×ÓÎȶ¨½á¹¹
B£®P4ºÍCH4¶¼ÊÇÕýËÄÃæÌå·Ö×ÓÇÒ¼ü½Ç¶¼Îª109¡ã28¡ä
C£®NaCl¾§ÌåÖÐÓëÿ¸öNa+¾àÀëÏàµÈÇÒ×î½üµÄNa+¹²ÓÐ8¸ö
D£®Çø·Ö¾§ÌåºÍ·Ç¾§Ìå×î¿ÆÑ§µÄ·½·¨ÊǶԹÌÌå½øÐÐXÒ»ÉäÏßÑÜÉäʵÑé

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

1£®·¼ÏãÌþAÊǹ¤ÒµÉϺϳÉËÜÁϵĻù´¡Ô­ÁÏ£¬Ä¿Ç°Ò²ÊǺϳɲ»±¥ºÍÈ©À໯ºÏÎïGµÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏ£¬ÏÂÃæÊÇAºÏ³ÉÈ©À໯ºÏÎïGµÄÁ÷³Ì£º

ÒÑÖªÒÔÏÂÐÅÏ¢£º
¢ÙCºÍD¾ùÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦£¬ÆäÖÐD¿ÉÈÜÓÚ±¥ºÍ̼ËáÄÆÈÜÒº£¬ºË´Å¹²ÕñÇâÆ×ÏÔʾÓÐ4ÖÖÇ⣮
¢Ú
¢Û
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©AÖйÙÄÜÍŵÄÃû³ÆÌ¼Ì¼Ë«¼ü£®
£¨2£©ÓÉBÉú³ÉCµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£®
£¨3£©ÓÉDÉú³ÉE»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£®
£¨4£©GµÄ½á¹¹¼òʽ£®
£¨5£©FµÄ·Ö×ÓʽΪC8H8O2£®
£¨6£©ÓÉAÉú³ÉBºÍÓÉEÉú³ÉFµÄ·´Ó¦ÀàÐͷDZðΪ£º¼Ó³É·´Ó¦¡¢È¡´ú·´Ó¦£®
£¨7£©Ð´³öCµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÖÐÂú×ãÈçÏÂÁ½¸öÌõ¼þµÄͬ·ÖÒì¹¹ÌåÓÐ3ÖÖ£¬¢ÙÄÜ·¢ÉúÏÔÉ«·´Ó¦ ¢ÚÄÜʹäåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒºÍÊÉ«£®ÆäÖк˴ʲÕñÇâÆ×Ϊ5×é·å£¬ÇÒ·åÃæ»ý±ÈΪ2£º2£º2£º1£º1µÄΪ£¨Ð´½á¹¹¼òʽ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸