Question

1．向4.2g NaHCO₃粉末中加入一定体积1mol/L的盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）加入盐酸的体积；
（2）反应生成气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度．

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，结合反应及V=$\frac{n}{c}$、V=nVm计算．

解答 解：n（NaHCO₃）=$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）由反应可知，n（HCl）=n（NaHCO₃）=0.05mol，则盐酸的体积为$\frac{0.05mol}{1mol/L}$=0.05L=50mL，
答：加入盐酸的体积为50mL；
（2）由反应可知，n（NaHCO₃）=n（CO₂）=0.05mol，生成气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：反应生成气体的体积为1.12L；
（3）由反应可知，n（Na⁺）=n（NaCl）=n（NaHCO₃）=0.05mol，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，
答：所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．