粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验: ①取适量A进行铝热反应.产物中有单质B生成, ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中.得溶液C, ③将①中得到的单质B和溶液C反应.放出1.12 L气体.同时生成溶液D.还残留有固体物质B, ④用KSCN溶液检验时.溶液D不变色．请填空: (1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(经典回放)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃,Fe;

　　(2)Fe₂O₃＋6HCl2FeCl₃＋3H₂O

　　MgO＋2HClMgCl₂＋H₂O;

　　(3)Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑，Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺;

　　(4)0.67 mol·L^－1,2.3 mol·L^－1

　　思路解析：据②和③知20 g　A溶于盐酸后盐酸过量，加入铁后盐酸完全反应．溶解20 g　A后的溶液加入铁后除发生Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑反应外，还发生了Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺反应，由于MgO和Fe₂O₃1∶1组成，则混合物的相对分子质量为100，20 g　A中有MgO和Fe₂O₃各0.1 mol，所以溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.1 mol/0.5 L＝0.67 mol·L^－1；D溶液中的Fe²⁺由两部分组成，一是氧化铁和铁的反应，再有是盐酸和铁的反应，所以c(Fe²⁺)＝[(0.1 mol×3＋11.2 L/22.4 L·mol^－1)]/0.15 L＝2.3 mol·L^－1．

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(经典回放)已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR²⁺中含电子的物质的量为
[　　]
A．	m(A－N)/A mol
B．	m(A－N＋2)/A mol
C．	(A－N＋2)/Am mol
D．	m(A－N－2)/A mol

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（经典回放）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力

②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

通过上述信息和表中的数据分析锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量的原因。

____________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式____________________________________________________。

③Y是周期表中____________族元素。

④以上13种元素中____________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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（经典回放）胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₅H₄₅O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C₃₂H₄₉O₂。生成这种胆固醇酯的酸是（）

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（经典回放）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列____________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^-1):

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7 296	4 570	1 820
失去第三个电子	11 799	6 920	2 750
失去第四个电子		9 550	11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量。_____________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的_______________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:__________________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13种元素中，_______________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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