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    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、1mol氢
    C、摩尔是表示物质的数量单位
    D、每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：
    分析：A、物质的量是七个基本物理量之一；
    B、指代不明确；
    C、摩尔是物质的量的单位；
    D、将阿伏伽德罗常数个微粒看成一个整体，称为1mol．
    解答： 解：A、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B、指代不明确，没指明是1mol氢原子还是1mol氢气分子，故B错误；
    C、摩尔是物质的量的单位，故C错误；
    D、将阿伏伽德罗常数个微粒看成一个整体，称为1mol，故每1mol物质都含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量的单位-摩尔，应注意的是摩尔是七个基本物质的量的单位之一．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁屑溶于过量的稀盐酸，然后加入下列物质，再滴加2-3滴KSCN，溶液不变红．加入的物质是（　　）
    A、氯水B、稀硫酸
    C、双氧水D、硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列说法错误的是（　　）
    A、工厂里采用静电除尘，是利用了胶体电泳的性质
    B、根据物质在水中或熔融状态下是否导电，可将其分为电解质和非电解质
    C、分析和实验也是研究物质性质的方法
    D、电解质在水溶液中的反应实质是离子间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的相互关系正确的是（　　）
    A、同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H
    B、同素异形体：C60、金刚石、石墨
    C、同分异构体：和
    D、同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B、Al（OH）3治疗胃酸过多：H++OH-═H2O
    C、NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
    D、Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的说法不正确的是（　　）
    A、冰和干冰既是纯净物又是化合物
    B、CuSO4?5H2O属于纯净物
    C、纯碱和熟石灰都是碱
    D、豆浆和雾都是胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的转化关系中（部分反应物或生成物未列出），甲、乙为气体单质，其余为化合物．其中A、B、C、D、E和甲六种物质均含有同种元素R，B是R元素的气态氢化物，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．已知反应①为分解反应，反应③为化合反应．A、B、C、D、E、F分别是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
    FeSO4
    ①
    FeOOH晶种
    ②
    FeOOH
    ③
    Fe2O3
    ④
    Fe3O4
    CoSO4溶液
    ④
    CoxFe3-xO4
    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式为
     
    ；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是
     
    ，吹入空气的作用为
     
    ．
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的
     
    （填字母）．
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为
     
    ．
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4?7H2O晶体．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Co2+6.99.4
    请完成下列实验步骤（可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
    ①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝．
    ②
     
    ．
    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤．
    ④
     
    ．
    ⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4?7H2O晶体．

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