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    某一化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如表2-2-3：

    表2-2-3

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流计指针偏转方向

    1

    Mg、Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al、Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al、C(石墨)

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg、Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    试根据表中的实验现象完成下列问题：

    (1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)　　 (填“相同”或“不相同”)。

    (2)对实验3完成下列填空：

    铝为　　 极，电极反应式为　　 。石墨为　　 极，电极反应式为　　 。电池总反应式为　　 。

    (3)实验4中铝作负极还是正极　　 ，理由是　　 。写出铝电极的电极反应式　　 。

    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素　　　　　　　　　　　　 。

    答案：
    解析：

    (1)不相同

    (2)负：；正；；

    (3)负极；铝能与NaOH溶液反应，而镁与NaOH溶液不反应；

    (4)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的性质


    提示：

    点拨：1中Mg比Al活泼，在稀盐酸中较活泼的金属作负极，因此Al作原电池的正极，电流计指针偏向Al。2中同理Al比Cu活泼，Al、Cu与稀盐酸组成的原电池中Al作负极，电流计指针偏向Cu。实验3中，电流计指针偏向石墨，Al易失去电子，发生氧化反应，作负极，石墨为正极。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?信阳二模）某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．
    Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质
    （1）按图1的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
    （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B容器中均无明显现象，其原因是：
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
    常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
    ．
    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    、
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是
    铁、碳在酸溶液中形成原电池
    铁、碳在酸溶液中形成原电池
    ．
    Ⅱ、测定铁的质量分数
    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重b g．则铁碳合金中铁的质量分数为
    11m-3b
    11m
    ×100%
    11m-3b
    11m
    ×100%
    （用含m、b的表达式表示）．
    （6）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是
    E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
    E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
    ．
    （7）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是
    反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低
    反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低
    ．
    （8）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可．为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
    C
    C
    （填写代号）．
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率
    ．
    （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
    实验步骤 现象 结论 离子方程式
    第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第二步
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液
    		 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    探究二   为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
    （3）装置乙的作用：
    验证NO2的存在并除去NO2
    验证NO2的存在并除去NO2
    ．
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO
    ．
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为
    1：3
    1：3
    ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：

    探究一

    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因

    _______________________________________________________________________。

    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1 KI溶液；0.2mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管

    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤

    现象

    结论

    离子方程式

    第一步

    取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。

     

     

    第二步

     

    若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；

    若无明显变化，则不含Fe3+。

     

    探究二  为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    (3)装置乙的作用：                                                 。

    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定

    气体Y中含NO？ 说明理由。

    ________________________________________________________________________。

     (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。

    则气体Y中NO、NO2的体积比为           。

    （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届安徽省宣城市高三第二次调研测试（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分)某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因
    _______________________________________________________________________。
    （2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：

    实验步骤
    		现象
    		结论
    		离子方程式
    第一步
    		取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。
    		 
    		 
    第二步
    		 
    		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+。
    		 
    探究二  为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    (3)装置乙的作用：                                                 。
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定
    气体Y中含NO？说明理由。
    ________________________________________________________________________。
    (5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
    则气体Y中NO、NO2的体积比为           。
    （已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）

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