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    按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%．以下反应不符合这种理念的是（ ）
    A．制环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
    C．制丙烯腈：2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O
    D．制聚氯乙烯：n CH2=CHCl「CH2-CHCl」n
    【答案】分析：根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知化合反应、加成反应符合绿色化学的要求．
    解答：解：化合反应是多种物质生成一种物质，反应物中的所有原子都转化到生成物中，原子利用率达到100%，A是加成反应，产物中只有一种，B和D是加成聚合反应，生成物有一种，符合绿色化学的要求；C是氧化反应，生成物有两种，不符合．
    故选C．
    点评：本题考查绿色化学的要求是原子利用率是100%，也就是化合反应、加成反应才满足绿色化学的要求，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取一般可以通过下列两个反应完成：

    反应①：

    反应②：

    （1）分析以上两个反应，完成下表：

     

    作氧化剂的元素（填元素符号）

    基本反应类型

    反应①

     

     

    反应②

     

    置换反应

    （2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足“原子经济”要求的是     （填序号）

    （3）欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应：①进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为         。

    （4）Na2O在空气中很容易进一步氧化成Na2O2。100g某Na2O样品（含Na2O2）中加入足量的水，生成5.6L气体（标准状况），则样品中Na2O的质量分数为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高一下学期期末模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （   ）

    A．乙烯水化：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

    B．葡萄糖发酵：C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2 ↑

    C．溴乙烷水解：CH3CH2Br + H2OCH3CH2OH + HBr

    D．丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3 + H2O CH3CH2OH + CH3CH2COOH

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年长沙一中高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为                    。

          是甲基丙烯酸甲酯的结构简式。也可以写成CH2 = C（CH3）COOCH3。

     

    旧法合成它的反应是：

       （CH3）2C = O+HCN（CH3）2C（OH）CN

       （CH3）2C（OH）CN + CH3OH + H2SO4  CH2 = C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

    新法合成它的反应是：

        CH3C ≡ CH + CO + CH3OH CH2= C（CH3）COOCH3

       （1） 与旧法相比，新法的突出优点是（   ）

    A．原料无爆炸危险                                       B．原料都是无毒物质

    C．没有副产物，原子利用率高                      D．对设备腐蚀性小

    （2）计算：甲基丙烯酸甲酯旧法合成工艺的理论上原子利用率是              。

    （原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）

       （3）写出聚甲基丙烯酸甲酯（又称有机玻璃）的结构简式                                。

     

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