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    12．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

    分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；
    C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；
    D．二氧化硅与水不反应．

    解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；
    B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；
    C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；
    D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．某些化学仪器上有一定的标记．在容量瓶上无需有的标记是（　　）
    A．标线B．温度C．浓度D．容量

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    3．在标准状况下，H2和CO的混合气体7升，质量为2.25克，求H2和CO的体积分数和质量分数．

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    20．苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述不正确的是（　　）
    A．难溶于水B．易挥发，有毒性
    C．苯分子中含有碳碳双键D．属于烃类化合物

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    7．在120°C和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数一定是（　　）
    A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
    （1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．偏低
    （2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．无影响
    （3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是（　　）
    A．淀粉尚有部分未水解
    B．淀粉已完全水解
    C．淀粉没有水解
    D．淀粉已发生水解，但不知是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2=2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
    B．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.51kJ•mol-1
    D．H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途．回答下列问题：
    （一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
    取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和B．
    A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
    （二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是A．　　
    A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    Ⅲ中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色．实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2气体，请 写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表．
    实验步骤实验预期现象及结论
    步骤一：取少量的FeSO4 固体于试管中，加入一定量水溶解 
    步骤二： 
    （四）硫酸亚铁用途探究
    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化．

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