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    下列说法正确的是

    A．任何化学反应都可以设计成电解池反应

    B．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变

    C．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3 ，也可电解MgO和AlCl3

    D．若把Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极

    D

    【解析】

    试题分析：A.只有氧化还原反应才能设计成电解池，错误；B.在电解精炼铜时，在阳极失电子的有铜、锌、铁等金属，阴极只有铜离子得电子生成Cu，所以电解质溶液中的c( Cu2＋)减小，错误；C.AlCl3是共价化合物，熔融态没有阴阳离子，无法电解生成铝，错误；D.根据化学反应Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑，铜失电子做阳极，正确；选D。

    考点：考查电解池的工作原理及设计。

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    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有______。

    A．加了催化剂 B．增大容器体积

    C．降低反应体系的温度 D．加入一定量氮气

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

    ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

    请完成下列问题：

    ①试比较 、 的大小， ____ (填“<”、“>”或“=”)：

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）

    A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

    B．

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ③400℃时，反应 的化学平衡常数为____。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“<”、“>”或“=”)。

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是____。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

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