Question

现有HNO₃和NaNO₃的混合溶液200mL，其中 HNO₃和NaNO₃的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO₃和NaNO₃ 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm³）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现．

Answer 1

分析：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合稀释后溶液的体积；
根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n（HNO₃），进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=

1000ρω

M

计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=

n

c

计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积．

解答：解：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol?L^-1=V×0.2mol?L^-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO₃）=1L×2mol?L^-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol?L^-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=

1000×1.2×63%

63

mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为

1.8mol

12mol/L

=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硝酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．