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    11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列叙述正确的是（　　）
       X
      Y 
     Z  
    A．X是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
    B．Y是活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱

    分析 由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
    A．稀有气体化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸；
    B．F元素没有最高正化合价；
    C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸；
    D．非金属性越强，单质氧化性越强．

    解答 解：由短周期元素的位置可知，X为He、Y为F、Z为S．
    A．X为He，原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，不存在氧化物含氧酸，故A错误；
    B．F元素没有最高正化合价，故B错误；
    C．Z为硫元素，其最高正化合价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故C正确；
    D．同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质氧化性越强，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意元素周期表中一些元素的特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
    B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    D．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
    ①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH  ④CH3CH2CH2OH⑤
    A．①③④B．②④C．①③⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞W
    B．四种元素一定属于短周期元素
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K
    D．原子序数：L＞K＞W＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一句农谚“雷雨发庄稼”，雷雨可以产生肥料． 其化学原理是（用化学方程式表示）N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（　　）
    A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
    该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
    （5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
    （3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
    （4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
    （5）含氧量最高的共价化合物是（用电子式表示）．
    （6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将Mg、Al组成的混合物共0.2mol溶于100mL 3mol/LH2SO4溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
    （1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
    （2）A点沉淀的总物质的量n=0.2mol．   
    （3）V2=600mL．
    （4）若混合物仍为0.2mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LH2SO4溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则满足此条件的a的取值范围为0.5≤a＜1．

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