请回答下列问题:5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe(CO)5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为分子晶体分子晶体．(2)科学家通过X射线探明.MgO.CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似①比较晶体熔点的高低MgO高于高于CaO.②Mg2+的配位原子所构成的立体几� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为

分子晶体

．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO

高于

CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为

正八面体

，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解

氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大

．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=

1：2

．

分析：（1）根据晶体的性质，常温下为液体，熔沸点低来分析；
（2）①离子晶体中，离子半径小的晶格能大，熔点高；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子；
③分解生成金属氧化物，利用氧化物的晶格能来分析；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，晶胞中Ni为1+12×

=4，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则一个晶胞中有8个H．

解答：解：（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO₃更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×

=4，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．

点评：本题考查晶胞的计算及晶体的性质，明确离子晶体中结构与性质的关系、离子的位置及空间结构式解答本题的关键，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
（1）写出发生反应的离子方程式

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

；
（2）实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪个最快

υ（EF）

；
比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是

温度较高、浓度较大

Ⅱ反应A+3B=2C+2D．在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s） ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s） ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
该反应进行的快慢顺序为

④＞②=③＞①

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是

（填序号）．
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种
（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为

CH≡C-C≡C-CH₃

．
（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是

3-甲基-1-丁烯

．
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为

C₁₀H₁₄

；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步骤如下：
请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为

（填代号）．
a．KMnO₄ b．（NH₄）₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄?5H₂O，需要经过加热蒸发、

冷却结晶

、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应

使漏斗下端玻璃管与烧杯壁紧靠

．
（3）制备CaCO₃时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置吸收（填代号）．

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是

用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，至溶液的凹液面正好与刻度线相平

．滴定时需要用用KMnO₄标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的

下口

排出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为

-n．请回答下列问题：
（1）B元素是

碳

，D元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

；
（2）C与E形成的化合物E₃C属于

离子

晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是

离子键、共价键

；
（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式

Na₂O+H₂O=2NaOH或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为

Fe₂O₃

，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作

颜料

．
（2）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

CaO和CO₂

（填化学式）．用此法制取铝的副产品是

Fe₂O₃和O₂

（填化学式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是

过滤

（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀应该在

过滤

装置中进行，洗涤方法是

向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次

．
（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4L O₂，则同时生成铝的质量为

36g

．
（5）写出Na₂CO₃溶液与CaO反应的离子方程式：

CO₃^2-+CaO+H₂O═CaCO₃↓+2OH^-

．

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