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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

    A. a为负极，b为正极

    B. a为阳极，b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

    【答案】C

    【解析】试题分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．

    解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．

    A、a是正极，b是负极，故A错误；

    B、c是阳极，d是阴极，故B错误；

    C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；

    D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）

    A.分子中 N，O 间形成的共价键是极性键
    B.图中加“*”N原子的杂化方式为sp3
    C.该物质既有氧化性又有还原性
    D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

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    【题目】某地筹建中的“生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是( )
    A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益
    B.对大棚中的植物施加适量的CO2 ， 以促进其光合作用
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    D.将硝酸铵和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。

    BCDEF

    已知B为某一溴代物。

    （1）推测用字母代表的化合物的结构式：C_______________。

    （2）E→F的化学方程式是______________________。

    （3）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mgL﹣1 ． 如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：、 ．
    （2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2（aq）经历了 的过程，生成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是 ．
    （3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）．
    A.Ar
    B.CO2
    C.O2
    D.N2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是( )
    A.(NH4)2SO4
    B.NH4HCO3
    C.NH4NO3
    D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列由事实得出的结论错误的是( )
    A.维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B.门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．
    （1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．
    A.Br﹣
    B.Br2
    C.BrO﹣
    D.BrO3﹣
    （2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是 ．

    （3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：
    方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ， 写出反应的化学方程式 ．
    （4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．
    ①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为 ， 证明X是采用方法II吸收的．
    ②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
    a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
    ①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

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