【题目】Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）Cu、Zn在周期表中__区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式_。
（2）分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。
②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，则H5O2+的结构式是__。
（3）Zn的某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1molM含有的σ键的数目为__。
②常见含N的配体有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空间构型为__，N3-的中心N原子杂化方式为__。
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷__（填“变多”“变少”或“不变”），可在消化道内维持良好的稳定性。
（4）卤化锌的熔点如表：
卤化锌/ZnX2 | ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 |
熔点/℃ | 872 | 283 | 394 | 445 |
则ZnX2熔点如表变化的原因是__。
（5）Zn的某种硫化物的晶胞如图所示。已知晶体密度为dgcm-3，且S2-、Zn2+相切，则Zn2+与S2+的核间距为__nm（写计算表达式）。
【答案】ds [Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1 由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大（或电子云重叠大），配位键强；（或铜离子形成配位键能获得额外稳定能，形成的配位键更稳定）；或路易斯软硬酸碱理论，铜离子是软酸，氨分子是软碱 
20NA 三角锥型 sp杂化 变少 晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力 
×
×107
【解析】
（1）Cu为29号元素，位于周期表中第4周期第ⅠB族，为ds区元素，Zn在周期表中位于第4周期ⅡB族，属于ds区元素，Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu的激发态电子排布式为：[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1，故答案为：ds；[Ar]3d104p1或1s22s22p63s23p63d104p1；
（2）①由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大（或电子云重叠大），配位键强。（或由于姜泰勒效应（畸变效应）铜离子形成配位键能获得额外稳定能，形成的配位键更稳定；或路易斯软硬酸碱理论，铜离子是软酸，氨分子是软碱，故答案为：由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大（或电子云重叠大），配位键强；（或铜离子形成配位键能获得额外稳定能，形成的配位键更稳定）；或路易斯软硬酸碱理论，铜离子是软酸，氨分子是软碱，
②H5O2+可看作是H3O+与H2O通过氢键形成的离子，结构式为：，故答案为：；
（3）①1个M中含有20个σ键，则M中含有20NA个σ键，故答案为：20NA；
②NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；N3-与CO2或CS2或N2O互为等电子体，故中心N原子杂化方式为sp杂化；N3-中N原子价层电子对个数都是2，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化轨道类型，N原子采用sp杂化，故答案为：三角锥型；sp杂化；
③M在人体内吸收率高的原因可能是锌形成螯合物后，电荷变少，可在消化道内维持良好的稳定性，故答案为：变少；
（4）由表中熔点数据可知，ZnF2与其他三种的晶体类型不同。ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，离子键的键能大于分子间作用力，故ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，故答案为：晶体类型不同，ZnF2为离子晶体、ZnCl2、ZnBr2、ZnI2分子晶体，需要破坏的离子键强度大于分子间作用力；
（5）该晶胞中S2-个数为4、Zn2+个数=8×
+6×
=4，则S2-、Zn2+个数之比=4：4=1：1，该晶胞棱长=
，若要使S2-、Zn2+相切，则其体对角线长度为2个锌离子直径与2个硫离子直径之和，其体对角线长度=
。S2-半径与Zn2+半径之和=
，即Zn2+与S2+的核间距为
=
nm；
故答案为：。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO2），将烟气与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+
B.x=l时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.该转化过程的实质为NOx被H2还原
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
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【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：
已知：信息① CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
信息② 
回答下列问题：
（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。
（2）②的反应类型是______________________________________。
（3）F的结构简式为______________________________________。
（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。
（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。
（6）呋喃丙烯酸(
)是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以
为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。
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【题目】储量丰富成本低的新型电池系统引起了科学家的广泛关注。基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，开发了基于钾离子电解液（KPF6）的新型双碳电池[碳微球（C）为正极材料，膨胀石墨（C*y）为负极材料]，放电时总反应为：KxC*y+xC（PF6）=C*y+xK++xC+xPF6-，如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.放电时，K+在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中
B.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK++xe-=KxC*y
C.放电时，每转移0.1NA电子时，电解质增重18.4g
D.充放电过程中，PF6-在碳微球电极上可逆地嵌入/脱嵌
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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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【题目】FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。
I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。
II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。
②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。
假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。
假设3：__________________________________________________。
(2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
序号 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。
（资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。
根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U型管中左池的电极反应式_________________。
②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。
③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。
④对（资料3）实验事实的解释为____________________。
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【题目】有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如图（部分反应条件已省略）：
已知：RCH=CH2+HBr
RCH2CH2Br。
回答下列问题：
（1）X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是___。
（2）B生成C的反应类型是___，B、C含有的相同的官能团名称是___。
（3）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子___。
（4）设计实验检验有机物E中的含氧官能团：___。
（5）G的结构简式是___。
（6）Y与C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1，则Y的结构简式为___。
（7）丙二酸（HOOCO2COOH）主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。设计以丙烯（CH3CH=CH2）和
为原料制备丙二酸的合成路线：___(无机试剂任选）。
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