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    14．下列各组中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂．其中搭配不合适的是（　　）
    A．油脂、热的纯碱溶液B．硫黄、CS2
    C．水垢、食醋D．石蜡、蒸馏水

    分析 A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    B．硫微易溶于二硫化碳；
    C．醋酸的酸性强于碳酸；
    D．石蜡是非极性分子．

    解答 解：A．热的纯碱溶液显碱性，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
    B．硫微溶于酒精易溶于二硫化碳，故可以用二硫化碳洗去硫磺，故B正确；
    C．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，从而除去水垢，故C正确；
    D．石蜡是非极性分子，不溶于水，不能用水洗去，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查仪器的洗涤，涉及物质的相关物质的转化的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度               B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2═2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）
    A．电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极
    C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．正极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
    C．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性
    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）等质量的氧气和臭氧（O3）它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比3：2，所含原子数之比为1：1．
    （2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：

    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）BDCA 或 CBDA 或BCDA等．
    （2）Mg（OH） 2中加入盐酸后，要获得MgCl 2•6H 2O晶体，需要进行的实验操作依次DEC．
    A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室 　　B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （5）利用MgCl 2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是要在HCl气流中脱水
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？

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