Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入750mL 1mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入1L 2mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为

1. A.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(2y-x) kJ·mol^-1
2. B.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(2x-y) kJ·mol^-1
3. C.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(4x-y) kJ·mol^-1
4. D.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(8x-2y) kJ·mol^-1

Answer 1

C
本题考查化学反应与能量变化。
先算出CO2和NaOH的物质的量，分别是0.5mol和0.75mol.由题意知，CO₂过量。首先发生CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+H₂O 0.375---0.75--
放出热量为0.375y然后CO₂+ H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，设反应热为Z 0.125--------则放出热量为0.125Z两式相加，得到
2CO₂+2NaOH=2NaHCO₃，由题意知X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。设2CO₂+2NaOH=2NaHCO₃的反应热为2A。得2A=y+Z那么CO₂+NaOH=NaHCO₃的反应热A=4x－y。所以答案选C。