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    16．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．
    完成下列各题：
    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．
    （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式、．
    （5）以乙炔为主要原料，自选必要的无机试剂，合成聚氯乙烯，试写出有关化学反应方程式：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

    分析 （1）依据烷烃中碳原子的成键方式判断碳原子和氢原子的个数；依据正四面烷中不同环境下的氢原子的种数判断二氯代物的种数；
    （2）乙烯基乙炔中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2；
    （4）一氯代物只有两种苯的同系物，在结构上应具有较好的对称性，氯代时，可以取代苯环上的氢，也可以取代侧链上的氢，以侧链为甲基解答；
    （5）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应．

    解答 解：（1）根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对，每个碳原子上都连有一个氢原子，正四面体烷的分子式为C4H4；
    正四面体烷分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子，则其三氯代产物只有1种，
    故答案为：C4H4；1；
    （2）a．该分子中含有碳碳双键、碳碳三键，具有烯烃和炔烃性质，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
    b．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，1mol碳碳双键完全加成需要1mol溴，1mol碳碳三键完全加成需要2mol溴，所以1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应，故正确；
    c．该分子中含有碳碳双键和三键，所以乙烯基乙炔分子内含有两种官能团，故正确；
    d．乙炔和乙烯炔的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故错误；
    故选d；
    （3）环辛四烯的分子式为C8H8，不饱和度为5，属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为-CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式为，故答案为：；
    （4）与苯互为同系物，侧链为烷基，一氯代物只有两种，说明该有机物中只有2种H原子，与苯互为同系物且一氯代物有两种物质，必须考虑对称结构，考虑最简单的取代基-CH3情况，符合条件的物质的结构简式为： 或 等，故答案为：；；
    （5）乙炔与氯化氢发生加成反应，然后发生加聚反应：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，故答案为：CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

    点评 本题考查有机物的结构与性质、同分异构体的书写以及化学方程式的书写，难度中等，是对有机化学知识的综合运用，熟悉常见有机物的结构和性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的C02等都是雾霾形成的原因．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强、向容器中充入CO气体．（写出2个）
    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
    ①该反应在高温下能自发进行（填“高温”或“低温，’）．
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
    （3）已知反应：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度
    ℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1条件下平衡常数K=2.67（保留小数点后二位）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
    ③该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．锌铜原电池正极反应式：Cu-2e-═Cu2+
    C．次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    D．已知中和热为57.3 kJ•mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
    （1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl2；
    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
    （1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （2）若用图2装置只进行Z+W         X+Y反应（夹持装置未画出）：
    ①完成此实验有多步操作，其中三步是：
    a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
    这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
    ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
    （3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）
    A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．HOCH2CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物
    B．在反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中SiO2作氧化剂
    C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有机物分子中所有的原子不可能处在同一平面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
    （1）电源A上的b为负极．
    （2）写出c、e两极的电极反应式．
    （3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）•cn（Bm-），称为难溶电解质的溶度积．已知下表数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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