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    14．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

    分析 A．亚铁离子、碘离子均被氧化；
    B．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．生成络离子，不是沉淀．

    解答 解：A．向FeI2溶液中滴入过量溴水的离子反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++3I2+6Br-，故A错误；
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液的离子反应为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
    C．电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D．电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融的KNO3⑨氨水  ⑩冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）
    请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④⑧⑨；以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（　　）
    A．X的最高正价比Y的小
    B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
    C．X的离子半径比Y的大
    D．X的核电荷数比Y的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）
    A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程
    B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程
    C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
    D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂．
    I．实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气反应的接触面积；B装置中的试剂是NaOH溶液．
    （2）当Cl2排尽空气后，加热A．则A中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是氯化亚铜（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl
    75.00gCuCl2固体$\underset{\stackrel{（1）溶液}{→}}{加入0.2mol/L100.00mLHCl及适量蒸馏水}$200.00mL溶液（黄绿色）$→_{通入SO_{2}△}^{（2）还原}$CuCl（白色沉淀）
    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加酸抑制水解（结合离子方程式回答）．
    （5）若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200.00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀．对此现象：
    甲同学提出假设：c（H+）过大，为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及50mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验．
    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s）?CuCl32- （aq）．则出现此现象另一可能的原因是氯离子浓度过大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③同位素：1H+、2H+、3H+         
    ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．
    A．①④B．②③④C．②④D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（　　）
    ①R元素的最高正价是+5价　    
    ②R元素还可形成其他含氧酸
    ③R元素原子的最外层电子数为7　
    ④R元素的原子序数为7．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某有机物（分子式为C5H10O2）嫩发生水解反应生成甲和乙，乙能与氧气在催化剂Cu的作用下反应生成丙．若甲、丙都不能发生银镜反应，则符合条件的该有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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