练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ）

    A.MgBr2B.H2O2C.Na2O2D.NH4Cl

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。

    A．MgBr2中只存在离子键，选项A不选；

    B．H2O2中存在H-O极性键、O-O非极性键，选项B不选；

    C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O非极性键，选项C选；

    D．NH4Cl中存在离子键和N-H极性键，选项D不选；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类不正确的是

    A.Na2CO3属于碱B.H2SO4属于酸

    C.K2SO4属于盐D.SO2属于氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数_____ ，质量是____，标准状况下的体积是____。

    （2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是______。

    （3）等质量的SO2和SO3中, 硫原子个数之比为____，氧原子个数之比_______。

    （4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2+、Fe3+等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    请回答下列问题:

    (1)写出氯化钡的电子式________。盐酸和硫化钡反应的化学方程式为________。

    (2)吸收液X的溶质是________。一定条件下向(NH4)2S溶液中通入空气，可得到单质硫并使吸收液再生，吸收液再生反应的化学方程式为________。

    (3)操作1的名称是________，操作3的过程是将容液B蒸发浓缩、________、过滤等。

    (4)沉淀D的成分是________。

    (5)热空气吹除时会有部分HS-转变为S2O32-，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为________。

    (6)室温时，若加碱调溶液pH至9，则完全沉淀的离子是________ 。

    (7)此工艺流程中循环利用的物质是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

    （2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K=________。

    （2）亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是___(填序号)。

    a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)

    b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L

    c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

    反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

    反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

    反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

    （1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

    ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

    a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

    c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

    ②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案