Question

已知SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是极性分子，由此可推出AB_n型分子属于非极性分子的经验规律是（　　）

• A、AB_n型分子中A、B均不含氢原子
• B、A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
• C、分子中所有原子都在同一平面上
• D、分子中A原子最外层电子都已成键

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,极性分子和非极性分子

专题：化学键与晶体结构

分析：根据“SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子．

解答： 解：根据“SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是极性分子”知，中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，存在孤电子对的分子为极性分子．
A、AB_n型分子中A、B不一定均不含氢原子，如CH₄含氢原子但甲烷分子为非极性分子，故A错误；
B、A元素的相对原子质量不一定小于B元素的相对原子质量，如CH₄，故B错误；
C、分子中的所有原子不一定都在同一平面上，如CCl₄是正四面体结构，故C错误；
D、中心原子上的价电子都形成共价键的分子为非极性分子，即分子中A原子最外层电子都已成键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了极性分子和非极性分子的判断方法，题目难度不大，明确价层电子对指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对是解答的关键．