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一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蚀快慢

较快

较快

主要产物

Fe2

Fe3O4

Fe2O3

FeO2-

 

下列说法不正确的是( )

A.在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

B.在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e=2H2O

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

 

C

【解析】A项,酸性较强条件下,碳钢主要发生析氢腐蚀,正确;B项,在pH6的溶液中,酸性较弱,主要发生吸氧腐蚀,正确;C项,碳钢腐蚀的正极反应为O22H2O4e=4OH,错误;D项,除O2后,腐蚀速率减缓,正确。

 

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关于下列图示的说法中,正确的是( )

A.图1制备并收集少量NO2气体

B.图2是原电池装置,Fe电极为负极

C.图3常用于分离互不相溶的液体

D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

 

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25 时,将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 L溶液,若此溶液中c(CH3COO)c(Cl),则下列判断不正确的是(  )

A.该溶液的pH小于7

Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 mol·L1

Cc(CH3COOH)c(CH3COO)

Dc(CH3COO)c(OH)0.10 mol·L1

 

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下列有关物质的性质和应用均正确的是( )

ANH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化

B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石

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DMg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂

 

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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )

A.镁作Y电极

B.电池工作时,Na向负极移动

C.废液的pH大于NaClO溶液的pH

DX电极上发生的反应为ClO2H2O4e=ClO3-4H

 

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XYZWR属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为mnM层电子数mnW元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( )

AXY形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12

BY的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

CZWR最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:RWZ

DY分别与ZWR以两种元素组成的常见化合物有5

 

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 ( )

AZN两种元素的离子半径相比,前者较大

BXN两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低

C.由XM两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

 

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CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是( )

A800 下,该反应的化学平衡常数为0.25

B427 时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的ΔH0

C800 下,若继续向该平衡体系中通入1.0 molCO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D800 下,若继续向该平衡体系中通入1.0 molH2O(g) ,则平衡时CO转化率为66.7%

 

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