Question

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为       

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

Answer 1

D

解析试题分析：300mlAl₂(SO₄)₃含有1.62gAl³⁺，可以得出含有Al³⁺：1.62g/27mol=0.06mol
所以含有0.09molSO₄^2-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）
滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）₂后会发生反应（滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L="0.03mol" ）
3Ba（OH）₂+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba²⁺与SO₄^2-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa²⁺就有1molSO₄^2-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa²⁺，也就沉淀0.03molSO₄^2-，所以剩余0.06molSO₄^2- ,
接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L
所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L"
所以SO₄^2-的物质量浓度为0.1mol/L
考点：物质的量浓度的计算。
点评：了解其中发生的反应,运用物质的量的概念进行计算。