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    13．实验室欲用Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体
    B．本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶
    C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
    D．定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低

    分析 依据c=$\frac{n}{V}$，需要溶质的质量m=CM，依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响依据c=$\frac{n}{V}$继续误差分析．

    解答 解：A．Na2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要溶质的质量m=286g/mol×1mol/L×0.1L=28.6g，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶，故B错误；
    C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故C错误；
    D．定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，明确配制过程是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色消失，证明SO2具有漂白性
    B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
    C．硅单质是制造光导纤维的材料
    D．氯水放置数天后，pH会变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A．绿原酸的分子式为C16H20O9
    B．绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应
    C．1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
    D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将 制得的氯气与潮湿的Ca（OH）2 固体反应制取少量漂白粉．实验装置如下图：回答下列问题
    （1）装置的分液漏斗所盛的药品是（写名称）浓盐酸； 漂白粉的有效成分是（写化学式）Ca（ClO）2．
    （2）装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合，在常温下也能产生Cl2，试写出该反应的化学方程式KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）
    A．只有 Cl2B．既有 Cl2 又有 O2
    C．只有 O2D．只有 H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283 kJ
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
    C．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
    D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）
    选项离子检验方法
    ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
    BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
    CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
    DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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