Question

下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

请回答下列问题：
①这六种元素分别是a

 

，b

 

，c

 

，d

 

，e

 

，f

 

． （填元素符号）
②六种元素中，

 

元素的性质最稳定，

 

元素的原子半径最大．（填元素符号）
③非金属性b

 

c．（填“＞”“＜”）
④六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

 

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

．（填化学式）
⑤c元素的氢化物的化学式为

 

，该氢化物与d元素的单质发生反应的化学方程式为

 

，所得溶液的PH

 

7．（填“＞”“＜”）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：①由短周期元素在周期表中位置，可知a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl；
②稀有气体的化学性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
③同周期自左而右非金属性增强；
④氢氧化铝属于两性氢氧化物；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
⑤c元素的氢化物为H₂O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答： 解：①由短周期元素在周期表中位置，可知a为He、b为N、c为O、d为Na、e为Al、f为Cl，
故答案为：He；N；O；Na；Al；Cl；
②稀有气体He的化学性质最稳定；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述原子中Na原子半径最大，故答案为：He；Na；
③同周期自左而右非金属性增强，故非金属性b＜c，故答案为：＜；
④Al（OH）₃属于两性氢氧化物；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，故答案为：Al（OH）₃；HClO₄；
⑤c元素的氢化物为H₂O，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；＞．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表与短周期元素符号，运用元素周期律分析解答，难度不大．