①常温下.0.05 mol/L硫酸溶液中.C(H+)＝ mol/L.水电离的C(H+)＝ mol/L ②某温度.纯水中C(H+)＝3×10-7 mol/L.则:纯水中C(OH-)＝ mol/L.此时温度 (填“高于 “低于或“等于 )25℃．若温度不变.滴入盐酸后C(H+)＝5×10-4 mol/L.则溶液中C(OH-)＝ mol/L.由水电离的C(H+)＝ mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

①常温下，0.05 mol/L硫酸溶液中，C(H⁺)＝________mol/L，水电离的C(H⁺)＝________mol/L

②某温度，纯水中C(H⁺)＝3×10^－7 mol/L，则：纯水中C(OH^－)＝________mol/L，此时温度________(填“高于”“低于”或“等于”)25℃．若温度不变，滴入盐酸后C(H⁺)＝5×10^－4 mol/L，则溶液中C(OH^－)＝________mol/L，由水电离的C(H⁺)＝________mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．N_A个CCl₄在标准状况下的体积约为11.2 L

B．1 mol?L^-1的盐酸中所含氯离子数约为N_A

C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D．常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源：河南省焦作市2009－2010学年高二上学期期末考试化学试卷 题型：013

常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液，PH为
[　　]
A．	13
B．	12
C．	11
D．	10

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科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1 N_A

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 N_A

C．常温、常压下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.1N_A

D．0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2 N_A

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂。B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同。现进行如下实验：
①常温下，0.05 mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成。
根据上述实验信息，请回答下列问题。
(1)写出A和D的化学式：A________，D________，A中阴离子的电子式是________。
(2)E溶液的实验室保存方法是________________________。
(3)实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值____2（填“大于”“小于”或 “等于”）。
(4)1 mol D与A反应生成沉淀的最大质量为_______________。
(5)为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是________（填名称）。

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科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

[ ]

A．1.0 L 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_AB．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H₂时，转移的电子数为0.1N_A
C．常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为 0.1N_AD．常温高压下，1.4 gN₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃的分子数为0.1N_A

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