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    相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

    ①它们所含的分子数目之比为1∶1

    ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

    ③它们所含的O原子数目之比为1∶2

    ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

    ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

    A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________。

    (2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

    ② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)

    a. Q单质的熔点比W单质的低

    b. W单质的硬度比Q大

    c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

    d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )

    A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49

    B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6/22.4

    C．1 mol甲基含有9个电子

    D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

    B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

    C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

    D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag

    B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O

    C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

    I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ① 实验I说明 ；②实验III说明 。

    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

    A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。

    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。

    （5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验

    次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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