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11.下列有机物的系统命名中正确的是(  )
A.3-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二甲基戊烷
C.3,4,4-三甲基已烷D.3,5-二甲基已烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.

解答 解:A.烷烃命名时,应选最长的碳链为主链,并从离支链近的一端开始编号,使支链编号之和必须最小,正确命名是:3,4-二甲基己烷,故A错误;
B.符合烷烃命名原则,主链最长,主链编号之和最小等,故B正确;
C.烷烃命名时,要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,使支链编号之和必须最小,正确命名是:3,3,4-三甲基己烷,故C错误;
D.烷烃命名时,要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,使支链编号之和必须最小,正确命名是:2,4-二甲基己烷,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了烷烃的命名,应注意要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)利用焰色反应方法可以把Na2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来.
(2)BaO2和过氧化钠相似,写出BeO2与CO2反应的化学方程式2BaO2+2CO2=2BaCO3+O2
(3)氢氧化铝是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,用化学方程式表示该反应的原理Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,写出证明该溶液中有Fe3+的实验步骤取少量反应液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色,证明该溶液中有Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化(二氧化碳因为逸出未画出).据此回答下列问题:
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)当加入盐酸使溶液pH为10时,混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为n(CO32-):n(HCO3-)=1:1
(3)用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
(4)请写出OAB段的离子方程式:CO32-+H+=HCO3-
(5)当混合溶液的pH=6时,开始放出二氧化碳气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以下关于晶体的说法中正确的是(  )
A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体,原子晶体,离子晶体和金属晶体四大类
B.含有阳离子的晶体一定是离子晶体,且离子晶体中可能含有共价键
C.任何晶体中部分含有化学键,如离子键、共价键、金属键、氢键等
D.原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体,而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.工业上除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸);Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH32(CO)Ac.请回答下列问题:
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N、O、C.
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位数为4.金属Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,配位数为12.
(4)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3;1mol尿素分子中σ键的数目为7NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝.
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡,静置后CCl4层溶液变为紫(或紫红)色.
(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰.
(6)结论:氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱.
分析:因为主族元素从上到下原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.只用一种试剂,区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体,应选用(  )
A.酸性KMnO4溶液B.溴水C.乙醇D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出).
(1)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,③与④两个反应中都有红棕色气体生成,反应④的化学方程式是C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(3)若A为常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,在反应①中若有3mol电子转移,则生成D的物质的量为3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(  )
A.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失
C.指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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