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    Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

    a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

    b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

    c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

    d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

    （已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：

    （1）该废水一定含有的离子是_____________；

    （2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

    （3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。

    Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

    阴离子

    Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:

    （1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。

    （2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。

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    下列溶液一定呈中性的是

    A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

    C．醋酸钠溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率。金丝桃素的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是________；

    （2）室温下，B 用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是________；

    （3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是________；

    （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________；

    ①苯环上只有一个支链 ②含有醛基 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体

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    已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是

    A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色 B．b有较强的氧化性

    C．c是极性分子 D．d的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中高一上12月学业调研化学卷（解析版） 题型：简答题

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

    需加入的除杂试剂

    发生反应的离子方程式

    ①CO2气体中混有HCl杂质

    ②NaHCO3溶液中混有Na2CO3

    ③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质

    ④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质

    学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

    （1） A-F的反应类型是________________；G中含氧官能团的名称是____________。

    （2）A-C的反应方程式是____________________。

    （3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。

    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。

    ①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。

    ②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。

    （2） 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN 4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

    （3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．

    ①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．

    ②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

    ③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。

    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。

    ⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

    ⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

    （4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

    B． 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

    D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于合金的说法不正确的是

    A．合金的硬度往往大于它的纯金属

    B．合金的熔点高于它的成分金属

    C．青铜是我国使用最早的合金

    D．钢是使用量最大，用途最广的合金

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.（1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1 T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率VA VC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，

    每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    n（NO2）/mol

    0.40

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n（N2O4）/mol

    0.00

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①该反应的平衡常数K的值为 ；

    ②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。

    ③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；（结果保留小数点后一位）

    II. 在0.5 L的密闭容器中，一定量的H2和N2进行如下化学反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) △H ＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ④比较K1,K2的大小，K1_________K2(填写“ >”、“=”或“<”）。

    ⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(H2)正_________ V (H2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

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