Question

（2012?太原一模）下列叙述正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（0H^-）＞c（H⁺）

B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃c00一四种离子的某溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

分析：A．浓度均为0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液等体积混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O；
B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH₃COONa的混合溶液；
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性；
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，促进电离，OH^-的浓度减小，但Kw不变．

解答：解：A．浓度均为0.2mol?L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH₃．H₂O，氨水电离，应为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH₃COONa的混合溶液，且NaOH的量较大，则c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，促进电离，OH^-的浓度减小，但Kw不变，c（H⁺）增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质为解答本题的关键，题目难度中等，选项D为学生解答的易错点．