Question

5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；
（2）要配制480mL溶液应选择500ml容量瓶，依据m=CVM计算需要氯化钠的质量；
（3）①砝码质量为14g，则游码的质量为0.6g，据此在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置；
②依据左物右码原则解答；
（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol=14.6；
故答案为：14.6；
（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，
故答案为：；
②用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则，所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；
故答案为：左盘；
（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，
故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；
（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法．