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    17．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

    苯乙烯
    请回答下列问题：
    （1）②的反应类型为取代反应；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H2O→2+H2O2；
    （2）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）；
    A．苯乙烯能使溴水褪色
    B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
    C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
    D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
    （3）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称苯甲酸乙酯；
    （4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 （或或．；
    ①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

    分析 （1）苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A为，A发生取代反应生成，再与过氧化氢发生取代反应生成与HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解生成与过氧化氢；
    （2）A．苯乙烯具有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；
    B．苯乙烯存在一种同分异构体，只有一种氢原子；
    C．苯为平面结构、乙烯为平面结构，2个平面可以处于同一平面；
    D．苯乙烯、庚烷的物质的量未知，无法确定燃烧耗氧量是否相等；
    （3）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，苯甲酰氯和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯；
    （4）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团，为羧基或酯基；③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2．

    解答 解：（1）苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A为，A发生取代反应生成，再与过氧化氢发生取代反应生成与HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解生成与过氧化氢，反应方程式为：+2H2O→2+H2O2，
    故答案为：取代反应；+2H2O→2+H2O2；
    （2）A．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而能使溴水褪色，故A正确；
    B．苯乙烯存在一种同分异构体，只有一种氢原子，所以其一氯代物仅有一种，故B正确；
    C．选择碳碳单键可以使苯环与碳碳双键的2个平面处于同一平面，分子中8个碳原子可能共平面，故C正确；
    D．苯乙烯、庚烷分子的物质的量未知，不能确定燃烧耗氧量是否相等，故D错误；
    故选：ABC；
    （3）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，是氯原子被-OH取代，苯甲酰氯中氯原子被乙醇中的CH3CH2O-取代，所以和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯，
    故答案为：苯甲酸乙酯；
    （4）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：
    ①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团，含有羧基或酯基；
    ③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2，符合条件的同分异构体为 （或或，
    故答案为： （或或．

    点评 本题考查有机物推断、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体书写，侧重考查学生分析判断能力，根据反应前后结构简式变化确定反应类型，易错点是（2）B中立方烷和苯乙烯属于同分异构体，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式．
    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
    （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
    A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
    ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
    （1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-1734 kJ/mol．
    ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    ④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
    ⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金的熔点比铝低
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2 越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知图一表示的是可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）
    A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
    B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
    C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
    D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔点：生铁＞纯铁
    C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下表：
    25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9
    SnS沉淀完全1.6
    FeS开始沉淀3.0
    FeS沉淀完全5.5
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
    （3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
    （4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
    （5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    ①在100℃时M的化学式为FeSO4•4H2O；
    ②FeSO4•7H2O晶体中有3种不同结合力的水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积相等的甲、乙、丙、丁4个密闭容器中，发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），起始时充入各物质的物质的量如下表所示：
    CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
    甲a mola mol00
    乙a mol2a mol00
    丙a mola mol0a mol
    丁amolamolamolamol
    则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
    A．n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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