Question

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ?mol^-12CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

• A、CO的燃烧热为566.0 kJ?mol^-1
• B、2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低
• C、完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
• D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．根据盖斯定律计算；
D．方程式的计量数加倍，则反应热也加倍．

解答： 解：A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1，则CO的燃烧热为283.0 kJ?mol^-1，故A错误；
B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量高，故B错误；
C．已知：①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ?mol^-1 ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1根据盖斯定律①+②×

1

2

得CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol×726.64kJ?mol^-1 =454.15 kJ，故C错误；
D．由C项知CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-726.64kJ?mol^-1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍则2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1453.28 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，题目难度不大，注意把握盖斯定律的含义．