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    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H= -92.6kJ/mol. 测得数据如下表

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    （1）

    2

    3

    0

    27.78kJ

    （2）

    1.6

    1.8

    0.8

    Q

     

    下列叙述不正确的是

    A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等

    B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)

    C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ

    D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。

    考点：化学反应热的计算、等效平衡与平衡移动。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    欧盟原定于2012年1月I日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暧，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．请运用相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    -
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    ①完成并配平上述化学方程式②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式
     
    ；
    ②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为
     
    ；
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    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将C02转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K
     

    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③在同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ （填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化
    N2 H2 NH3
    （1） 2 3 0 27.78kJ
    （2） 1.6 1.8 0.8 Q
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
    B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
    C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
    D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol

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    科目：高中化学 来源：安徽省马鞍山二中2011－2012学年高二下学期期中素质测试化学理科试题 题型：058

    某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

    该实验的主要操作步骤如下∶

    ①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请根据上述步骤回答下列问题∶

    (1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

    (2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

    (3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

    A．盐酸更多

    B．醋酸更多

    C．一样多

    (4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省商丘市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。

    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 

    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 

    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 

    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                    。

    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验

    甲

    乙

    丙

    初始投料

    2 molA2、1 molBC

    1 molX

    4 molA2、2 molBC

    平衡时n（X）

    0.5mol

    n2

    n3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    吸收Q2kJ

    放出Q3kJ

    体系的压强

    P1

    P2

    P3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

     

    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)        。

    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为           。

    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。

    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            

    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol            F．Q3＝2Q1

    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

     

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