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    15．（1）现有下列各化合物：
      
    ①上述各组化合物属于同系物的是BE，属于同分异构体的是ADF（填入编号）．
    ②上述化合物中的含氧官能团是（写名称 ）醛基、羰基、羧基、羟基；
    根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类．
    ③已知烯烃与臭氧反应的氧化产物有如下对应关系：RCH$\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$RCHO，
    $\frac{\underline{\;氧化成\;}}{\;}$（R、R′可表示烃基或官能团），若将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．
    （2）世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：
    ①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
    ②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
    A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

    分析 （1）①分子结构相似、组成相差n个CH2原子团的为同系物；分子式相同，结构不同的为同分异构体；
    ②含醛基、羰基、羧基、羟基等官能团；C中含酚-OH、醇-OH；
    ③由信息可知，双键C上有H可氧化为醛，不含H可氧化为酮；
    （2）①“反式脂肪酸”中H位于双键C的两侧；
    ②顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应生成同种饱和一元羧酸．

    解答 解：（1）①BE中的分子结构相似、组成相差n个CH2原子团，互为同系物；ADF中的分子式相同，结构不同的为同分异构体，
    故答案为：BE；ADF；
    ②上述化合物中的含氧官能团是醛基、羰基、羧基、羟基；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为酚类和醇类，
    故答案为：醛基、羰基、羧基、羟基；酚；醇；
    ③由信息可知，双键C上有H可氧化为醛，不含H可氧化为酮，则将A中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的，可知该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3；
    （2）①“反式脂肪酸”中H位于双键C的两侧，只有B符合，故答案为：B；
    ②顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应生成同种饱和一元羧酸，为同种物质，故答案为：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意习题中信息应用及官能团判断，题目难度不大．

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    6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物的分子式NH3．
    （2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
    （3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    3．（1）按要求书写下列化学方程式：
    ①甲苯制备TNT
    ②1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    （2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）
    请回答：
    （a）属于醛的是⑥（填序号）．
    （b）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
    （c）与③互为同系物的是④（填序号）．
    （3）下列各组物质中，属于同一类物质的是AD

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    10．按系统命名法给下列有机物命名：
    ①3，4-二甲基辛烷．
    ②2，3，4-三甲基己烷．
    ③（C2H5）2C=CH22-乙基-1-丁烯．

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    20．用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%，30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？

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    7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

    族
    周期
    ⅠA
    0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程．
    （3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

    a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
    b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

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