Question

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如：Cu（OH）₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

5

．
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为

6

．

Answer 1

分析：根据K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答：解：（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥

2×10-20 0.02

mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤

1×10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，故答案为：5；
（2）Cu²⁺沉淀较为完全是的浓度为

0.2mol/L

1000

=2×10^-4mol/L，
则c（OH^-）=

2×10-20 2×10-4

mol/L═10^-8mol/L，
则c（H⁺）=

1×10-14

10-8

mol/L=10^-6mol/L，
所以pH=-lg（10^-6）=6，
故答案为：6．

点评：本题考查溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．