Question

(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

 

Answer 1

(除标明外，每空2分。共8分)（1）Na >Cl>F （2）HClO4（1分） H2SO4(1分)

（3）H2S<HCl<HF （4）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知元素①~⑦分别是H、O、Al、F、Na、S、Cl，则

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na >Cl>F；

（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是S<Cl<F，则④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H2S<HCl<HF；

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物是双氧水，在酸性溶液中能将Fe2+氧化生成铁离子，则该反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用