Question

按图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为　　，B池为　　

（2）锌极为　　极，电极反应式为　　

（3）石墨棒C₁为　　极，电极反应式为　　

石墨棒C₂附近发生的实验现象为　　

（4）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少　　g．

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

分析：

（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；

（2）原电池中活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；

（3）和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；

（4）根据电子守恒定律来计算回答．

解答：

解：（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，B符合电解池的构成条件，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

（2）原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn²⁺，故答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn²⁺；

（3）石墨棒C₁和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl^﹣﹣2e﹣=Cl₂↑，石墨棒C₂和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl^﹣﹣2e﹣=Cl₂↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；

（4）C₂极发生的电极反应为：2H⁺+2e^﹣→H₂↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn﹣2e﹣=Zn²⁺，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，故答案为：0.65．

点评：

本题是一道原电池和电解池串联的题目，考查原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．