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    若向某溶液中加入Al粉能放出氢气，则该溶液中能大量存在的离子组是

    [　　]

    A．，，，Na+

    B．Na+，Ba2+，Mg2+，

    C．Fe2+，，Cl－，

    D．，K+，，OH－
    答案：D
    解析：

    　　【巧解导析】因为Al在酸性或碱性溶液中能分别发生反应：

    　　2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑，

    　　2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑，

    　　所以该溶液应呈强酸性或呈强碱性．A中不能在强碱中存在，不能强酸性中存在，A错．B中既不能在强酸性也不能在强碱性溶液中存在，B错．C中Fe2+在碱性溶液中不能存在，在酸性下，具有氧化性，不能与Fe2+共存，加入Al也不会产生H2，C错．D中离子可存在于强碱溶液中，D正确．


    提示：

    【巧解点悟】解题关键点：掌握Al的化学性质以及离子共存有关知识．易错点：忽视在酸性环境中具有氧化性，不能与Fe2+共存．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    ①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有
     
    等优异性能．
    ②为测定某镁铝合金中镁的质量分数．称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是
     
    ．另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示．则合金中Al的质量为
     
    g，NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ③有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2．1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    ④铝电池性能优越．Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应武为
     
    ：若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气
     
    L．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
     
    （忽略液体体积变化）．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物质的量的最大值．
    （4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：
    铵盐的质量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
    浓硫酸增加的质量/g m m 1.29 0
    试回答：
    该铵盐的成分为
     
    ．
    该铵盐中氮元素的质量分数为：
     
    （须列式计算）

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    若向某溶液中加入Al粉能放出氢气，则该溶液中能大量存在离子组是

    [　　]

    A．、、、

    B．、、、

    C．、、、

    D．、、、

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

    （2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

    （3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    （4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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