Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
• B、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
• C、在c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
• D、饱和FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,化学平衡的影响因素,离子共存问题

专题：离子反应专题,化学平衡专题,电化学专题

分析：A、将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中一定有铜，可能有铁；
B、溶液中无电子移动；
C、c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中，pH=1，酸性环境中硝酸根离子能够氧化碘离子；
D、FeCl₃溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，是因为温度升高铁离子水解程度增强导致．

解答： 解：A、将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁，故A错误；
B、溶液中是离子定向移动形成电流，无电子移动，故B错误；
C、c（H⁺）/c（OH^-）=l0¹²溶液中，pH=1，酸性环境中硝酸根离子能够氧化碘离子，故C正确；
D、铁离子水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动，能用平衡移动原理来解释，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属的置换反应、在溶液中电流产生的原因、离子共存、盐类水解，题目难度中等．