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    将氯气通入浓氨水中会发生下列反应：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2．将2.24 L氯氮混合气(70％的氯气和30％的氮气)通入浓氨水，实验测得逸出气体(除氨和水蒸气)的体积为1.344 L(50％的氯气和50％的氮气)．那么被氧化的氨的质量是(体积已换算成标准状况)

    [　　]

    A．

    0.34 g

    B．

    0.68 g

    C．

    0.28 g

    D．

    无法计算

    答案：B
    解析：

    　　讲析：设反应中被氧化的氨的质量为x．根据方程式可知，8 mol　NH3参加反应，会有2 mol被氧化．

    　　

    　　点评：若题目已知气体的体积变化，可以直接利用体积差量法计算．注意利用化学方程式进行计算时，左右的单位不一定要一致，但上下单位必须要一致．


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    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目

    （2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是
    160.5g
    160.5g
    ．

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    已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
    （2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．

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    已知将氯气通入浓氨水中可以发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
    （2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．

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    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目______
    （2）当有17g的NH3被氧化时，生成的NH4Cl的质量是______．

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