[题目]化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O.下列说法中正确的( )A.反应中MnO2是氧化剂B.该反应属于复分解反应C.KClO3在反应中失去电子D.反应中每生成l mol K2MnO4 . 氧化剂得到2 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）
A.反应中MnO2是氧化剂
B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子
D.反应中每生成l mol K2MnO4 ，氧化剂得到2 mol电子

【答案】D
【解析】解：A．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以MnO2是还原剂，故A错误；
B.3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以该反应属于氧化还原反应，故B错误；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，所以KClO3在反应中得到电子，故C错误；
D．Mn元素的化合价由+4价升高为+6价，所以反应中每生成l mol K2MnO4 ，根据得失电子守恒，氧化剂得到（6﹣4）×1mol=2 mol电子，故D正确；
故选D．

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（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用是．
（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．
（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会，
②定容时俯视凹液面，结果会
③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会